一道高中化学题
已知：NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O。有含1molCO,1molNH3和1molNO的气体混合物，现拟通过下列操作，从其中分离出纯净干燥的CO：①通过烧碱溶液；②通过浓硫酸③通入0.25mol O2,其正确的操作顺序是什么？
其他答案
这题不难，要根据提供的信息。首先通入0.25mol的O2，一氧化氮部分被氧化成二氧化氮，这个不需要条件，因为一氧化氮很容易被氧化。一氧化碳不会被氧化成二氧化碳，需要条件。根据反应式 2NO+O2=2NO2,正好0.5mol的NO参加了反应，生成了0.5mol的NO2.再通过烧碱溶液,根据反应式，NO,NO2完全反应。除去。最后通过浓硫酸，除去水蒸气。得纯净干燥的CO.即顺序为③①②
2011-01-15 03:58
来自北京市
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