高中化学复习题1
锈铁片置于稀HNO3中，反应结束后收集到1.12L NO（标准状况），溶液中还剩下3g单质铁。取出铁后，向溶液中通入10.65g Cl2，恰好使溶液中Fe2＋全部氧化（假设Cl2只于Fe2＋反应）。求这块生锈铁片中铁元素的质量。（铁锈的成分为Fe2O3.nH2O）
其他答案
楼上计算错误，她把铁锈生成的Fe^2+也计入答案了。这道题其实很简单，只要根据氧化还原反应的电子转移守恒计算即可。HNO3还原为NO，共得到了3*1.12/22.4=0.15mol的electrons，这些电子能氧化0.15/2=0.075mol的Fe，即4.2g铁，加上剩余的3g，一共7.2g铁。看了lili的评论，发现我审题有错误，谢谢提醒，毕竟很久不做题了，过程也懒得改动了，就当一个反面教材 展开
2008-08-05 14:39
来自北京市
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