化学平衡的一个悖论，比如，碳酸钙分解这一简单的平衡反应，加入平衡后多加入CO2，则平衡逆向进行，但C

这个问题是这样的，在一个密闭的 反应容器中加入一定质量的 碳酸钙，加热到一定的 温度，碳酸钙分解产生二氧化碳，在保持温度不变的 情况下，二氧化碳的 压强随时间的 延续而增大至某一个压力值时，不再随时间的 变化而变化，这个时候，我们说反应达到了化学平衡状态，这个二氧化碳的 压强只和温度有关，既Kp只是温度的 函数。在不改变温度的 情况，我们改变容器的 容积，使容器内的二氧化碳的 压强增大，这样由于改变了系统的 平衡条件，系统就出于不 平衡状态，迫使平衡向二氧化碳压强减少的 方向移动直到二氧化碳的 压强等于Kp达到新的平衡状态。当然我们也 可以在 不改变容器的 容积而是往容器内通入二氧化碳，同样使二氧化碳的 压强增大而使体系脱离平衡状态，系统为了恢复平衡状态，就必须向减小二氧化碳的 方向移动，其结果就是二氧化碳和氧化钙结合，而使二氧化碳的 压强减小直到建立新的 平衡。我们也 可以在 原来平衡体系通过增大容器的 容积使处于平衡状态的 二氧化碳的 压强减小（温度保持不 变），这样平衡就像二氧化碳压强增大的 方向移动，就是碳酸钙的 继续分解以增大二氧化碳的 压强。如果系统是 一个开放的体系，生成的 二氧化碳不能保持一定的 压强，系统就无法建立平衡，只有使碳酸钙的 持续分解，工业生产生石灰就是建立在这样的情况，是生成的 二氧化碳脱离反应区而收集起来，而石灰窑里就产生了生石灰的 持续增大而石灰石的 减少。最后石灰窑里就都是生石灰就开始出窑了，当然要注意石灰窑的 煅烧温度好 整体时间，否则温度过高就会发生过烧现象，生石灰表面烧结，密度增大等而不容易消化（和水反应困难）或生烧，生石灰内部有没有分解的 石灰石。 收起