高二化学（来自北京一瓶小区）

有一瓶铁粉，因保存不好，其中有部分铁被氧化为Fe2O3,今取该铁粉0.766g进行实验，将其溶于过量盐酸中，向溶液中加入KSCN溶液，溶液未变红色，再用水将溶液稀释至100ml，取10ml，通入14.6ml cl2（标准状况）溶液中恰好无Fe2+,则该铁粉中铁的百分含量是多少？

yqgsm|2010-10-14 00:11

2Fe2+＋Cl2→2Fe3+2--------1Fe2+14.6×10^-3/22.4×2×100/10≈0.013mol设该铁粉中铁的百分含量是x0.766x/56+0.766×（1-x)/160×2=0.013x≈0.84=84%

2010-10-14 02:27

来自北京市

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