这实际上是个物理问题……如果你物理学了气体方面的知识，就好办了。理想气体状态方程（即克拉珀龙方程）知道吧，而一般可认为温度不太低（零下几十摄氏度），压强不太大（几个大气压）时的气体为理想气体，本题中二氧化碳可以认为是理想气体。对于理想气体状态方程pV=nRT来说，已知R为常数（里德伯常量），则在n、T一定时，则pV=常数，即其压强与体积成反比，这就是波义耳定律。若n、p一定，则V/T=常数，即气体 展开
这实际上是个物理问题……如果你物理学了气体方面的知识，就好办了。理想气体状态方程（即克拉珀龙方程）知道吧，而一般可认为温度不太低（零下几十摄氏度），压强不太大（几个大气压）时的气体为理想气体，本题中二氧化碳可以认为是理想气体。对于理想气体状态方程pV=nRT来说，已知R为常数（里德伯常量），则在n、T一定时，则pV=常数，即其压强与体积成反比，这就是波义耳定律。若n、p一定，则V/T=常数，即气体体积与其温度成正比，就是盖·吕萨克定律。而这里的温度必须是绝对温度，才满足如上规律（实验数据得出的结论）。此题实际上应用了盖·吕萨克定律。明白了吧……真是个正宗的物理问题啊……不过，既然仍然不能清楚地理解，就再说的详细些吧。根据波义耳定律，一定质量的理想气体（必须是一定质量！！！），其体积与其温度成正比，即体积与温度的商是定值。设气体初体积为V1，末体积为V2，初温度为T1，末温度为T2，则V1/T1=V2/T2。此题知道V1、V2、T2，所以可列式求出T1。这回明白了吗？ 收起
