高一化学题

解析Cu2S被氧化的产物是Cu(NO3)2、CuSO4，1molCu2S失去电子物质的量= 2×1+1×8=10mol；HNO3被还原的产物是NO2、NO，且NO2和NO的物质的量为1∶1，1molHNO3被还原成0.5mol NO2、0.5mol NO，得到电子物质的量0.5×1+0.5×3=2mol根据电子守恒,若还原剂Cu2S是1mol时,作为氧化剂的HNO3必须5mol,根据物料守恒: 1molCu2S→1molCuSO4+1molCu(NO3)2(铜原子和硫原子守恒), 参加反应的HNO3起酸性和氧化性作用, HNO3起酸性作用生成Cu(NO3)2, HNO32mol。 1molCu2S参加反应时起氧化性HNO3为5mol、酸性作用HNO3为2mol，共7mol。实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为1∶7 答案: 选 ( 1:7 ) 收起