高中化学复习1
某氯化镁溶液的密度是1.18g.cm^-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL，该溶液中Cl^-1的物质的量约为多少mol？谢谢
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解：氯化镁溶液的密度是1.18g.cm^-3，又知道体积为300ml，可以算出溶液的质量=体积*密度=300*1.18=354g,然后利用条件镁离子的质量分数为5.1%，就可以算出镁的质量=354*5.1%=18.054g，从而得到Mgcl2的物质的量n（Mgcl2）=18.054/24=0.75225mol，则Cl^-1的物质的量n（Cl^-1）=0.75225*2=1.5045mol。
2008-07-31 09:37
来自北京市
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