化学求解
某温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡H2+I2(g)==2HI(g).已知H2和I2的起始浓度均为0.1mol/L.达到平衡时HI的浓度为0.16mol/L.若H2和I 2的起始浓度均变为0.2mol/L时,则平衡时H2的浓度是多少
其他答案
哦SORRY 看H2成HI了因为是等体反应在体积不变的情况下转化率不发生改变开始时的反应浓度都为0.1MOL/L完全转化能 产生0.2MOL/L的HI 但是只产生了0.16MOL/L 那么转化率为0.16/0.2*100％=80％那么当反应还是时反应物变为0.2MOL/L时转化率不发生改变就是有80％的反应物转化了有20％ 没有转化~那么剩余H2的浓度为0.2MOL/L*20％=0.04MOL/L 展开
2008-08-08 02:04
来自北京市
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