几道化学题

1.与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是 (用分式表示) 标准状况下VLCO2的物质的量为V/22.4mol，那么它含有的氧原子数为(V/22.4)*2=V/11.2mol因此，V/11.2mol的水的质量是：(V/11.2)*18=18V/11.2(g)2.将4克NaOH溶解在10mL水中,再稀释成1L,从中取出10mL,这10mL溶液的量浓度为 4克NaOH的物质的量为4/40=0.1mol。因此：4克NaOH溶解在10mL水中，溶液的量浓度为0.1mol/0.01L=10mol/L再稀释成1L，那么溶液的量浓度为0.1mol/1L=0.1mol/L从中取出10mL,这10mL溶液的量浓度就是上述稀释后的浓度（因为它仅仅就是从中取出来的一部分），为0.1mol/L3.在一定的温度和压强下,1体积X2(克)跟3体积Y2(克)化合生成2体积化合物,则该化合物的化学式是 在相同的温度和压强条件下，气体的体积比就是它们物质量的比。因此：X2+3Y2====2Z所以，Z为XY34.将50mL0.1mol.L^-1NaCl和50mL0.5mol.L^-1CaCl2溶液混合后,若溶液的体积为二者体积之和,则混合溶液中c(Cl-)为 混合容易中(Cl-)的物质的量由两部分组成：50mL0.1mol.L^-1NaCl中有50mL*0.1mol.L^-1=0.005mol50mL0.5mol.L^-1CaCl2中有50mL*0.5mol.L^-1*2=0.05mol所以，混合容易中(Cl-)的物质的量=0.005+0.05=0.055mol故，其物质的量的为：0.055mol/(0.1L)=0.55mol/L5.三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+.0.25molMg^2+.0.4molC-.SO4^2-,则n(SO4^2-)为 实在是不知道你所说的n是什么意思。。。而且，题目中怎么还有碳离子啊？6.将标准状况下的氨气溶于1000克水中,得到氨气（氨水？）的密度为bg.cm^-3,则该氨气的物质的量浓度为因为氨气在水中的溶解度很大，所以可以理解为氨气溶于水之后的体积就是水的体积。1000克水的体积=1L所以，该氨水溶液的质量=bg.cm^-3*(1000cm^3)=1000b(g)那么，溶入的氨气的质量=1000b-1000=1000(b-1)(g)那么，氨气的物质的量=1000(b-1)/17mol所以，物质的量的浓度=[1000(b-1)/17mol]/1L=1000(b-1)/17mol*L^-1 收起